HUBUNGAN KEELEKTROLITAN DENGAN IKATAN KIMIA

 Senyawa Ion

Sebagai contoh dari kegiatan percobaan yang tergolong larutan elektrolit yang berikatan ion adalah garam dapur. Dapatkah Anda membedakan daya hantar listrik untuk garam pada saat kristal, lelehan dan larutan? Cobalah perhatikan uraian berikut. NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan listrik. Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan terikat akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-sela butir-butir ion tersebut (proses hidrasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama lain dan bergerak bebas dalam larutan seperti diperlihatkan pada Gambar 1.4.

Reaksi pelarutan NaCl padat di dalam air meghasilkan ion-ion Na⁺ dan ion-ion Cl ^- yang masing-masing berikatan dengan molekul-molekul air.

                                    NaCl (s) + air à           Na⁺ (aq) + Cl^-(aq) 

Gambar 1.       Proses pelarutan NaCl padat di dalam air

 Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen terbagi atas:

1.  senyawa kovalen non polar, contoh : F₂, Cl₂, Br₂, I₂, CH₄
2.  senyawa kovalen polar, contoh: HCl, HBr, HI, NH₃.

Dari hasil percobaan diketahui bahwa hanya senyawa yang berikatan kovalen polar yang dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimanakah hal ini dapat dijelaskan?

Kalau kita perhatikan, bahwa HCl merupakan senyawa kovalen diatomik yang bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektronegatif dibanding dengan atom H. Akibatnya pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negatif.

 Reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut :

HCL(aq)           –>      H⁺(aq) +  Cl^-(aq)

Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas.